Question

（2010•广东模拟）难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）．已知25℃时，Ksp

Answer 1

解题思路：（1）根据BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液恰好反应生成BaSO₄沉淀与NaCl，然后根据BaSO₄沉淀的溶度积

K_sp=c （Ba²⁺）×c （SO_4^2-）来求；

（2）①根据BaSO₄的溶解平衡：BaSO₄⇌Ba²⁺+SO₄^2-，H⁺对于该平衡无影响；

根据BaCO₃的溶解平衡：BaCO₃⇌Ba²⁺+CO₃^2-，H⁺能与CO₃^2-反应生成水和二氧化碳，促进溶解平衡正向移动；

不能代替BaSO₄作为“钡餐”的原因

（3）根据BaSO₄的溶度积K_sp=c （Ba²⁺）×c （SO_4^2-）以及C（SO₄^2-）来求；

（1）BaSO₄沉淀溶解平衡中：BaSO₄⇌Ba²⁺+SO₄^2-，Ba²⁺和SO₄^2-的物质的量浓度相等，根据K_sp=c （Ba²⁺）×c （SO_4^2-）=1×10^-10，所以c （Ba²⁺）=1×10^-5mol•L^-1，故答案为：1×10^-5_；
（2）①对于平衡BaSO₄（s）⇌Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），H⁺不能减小Ba²⁺或SO₄^2-的浓度，所以平衡不移动，

故答案为：对于平衡BaSO₄（s）⇌Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），H⁺不能减小Ba²⁺或SO₄^2-的浓度，平衡不移动．

②因胃酸可与CO₃^2-反应生成水和二氧化碳，使CO₃^2-浓度降低，从而使平衡BaCO₃（s）⇌Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq） 向溶解方向移动，使Ba²⁺浓度增大，Ba²⁺有毒，

故答案为：胃酸可与CO₃^2-反应生成水和二氧化碳，使CO₃^2-浓度降低，从而使平衡BaCO₃（s）⇌Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq） 向溶解方向移动，使Ba²⁺浓度增大，Ba²⁺有毒．

（3）因C（SO₄^2-）=0.5mol•L^-1，BaSO₄的溶度积K_sp=c （Ba²⁺）×c （SO_4^2-）=1×10^-10，所以C（SO₄^2-）=

1×10 −10

0.5=2×10^-10mol•L^-1，故答案为：2×10^-10．

点评：

本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题主要考查了溶度积的计算以及溶解平衡的判断，难度不大，根据课本知识即可完成．