解题思路:A.结构相似的难溶性盐,溶度积越小,溶解度越小;
B.硫化银的溶度积比硫酸银小,从沉淀平衡移动的角度分析;
C.根据溶度积计算,当离子的浓度幂之积大于Ksp时,能生成沉淀,否则不生成沉淀;
D.当离子的浓度幂之积大于Ksp时,能生成沉淀.
A.氯化银、溴化银和碘化银的溶度积依次减少,结构相似,溶度积越小,溶解度越小,故A错误;
B.硫化银的溶度积比硫酸银小,将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,可得到黑色沉淀,故B错误;
C.c(Cl-)=1.8×10-5mol/L×[5/5+0.05],c(Ag+)=1.0×10-3mol/L×[0.05/5+0.05],
则c(Cl-)×c(Ag+)=1.8×10-5mol/L×[5/5+0.05]×1.0×10-3mol/L×[0.05/5+0.05]<1.8×10-10(mol/L)2,不能析出沉淀,故C错误;
D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中,如满足c(Cl-)×c(Ag+)>1.8×10-10,则可生成沉淀,故D正确.
故选D.
点评:
本题考点: 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
考点点评: 本题考查难溶电解质的溶解平衡问题,题目难度不大,本题注意根据溶度积计算,理解溶度积的意义,比较溶解度与溶度积之间的关系.