实质还是Cu和AgNO3发生反应啊……
具体是怎么样呢……就是Cu失电子,电子通过外电路到达Ag极处,由Ag+在Ag极也就是正极得电子变成Ag.
这个反应能继续发生的奥妙就在于盐桥的传递功能~因为电子不能进入溶液,所以在溶液中就由离子来传递电荷~以便形成闭合回路~具体是怎么传递,哪个离子向哪里运动,化学选修四原电池那章有写……书上已经具体到K+怎么走,NO3-怎么走了……
Cu插入CuSO4中,Ag插入AgNO3中,中间用盐桥相联,这个原电池是怎么自发地发生氧化还原反应的哦
1个回答
相关问题
-
原电池用盐桥连接时,比如ZN插入的是ZNSO4溶液,Cu插入Cuso4中,请问ZN是怎样被氧化成ZN2+的?他们是在两个
-
形成原电池所具备的条件中,是指什么能自发地发生氧化还原反应?
-
原电池 电解池1.原电池同一电极上能否既发生氧化又发生还原反应?2.某原电池反应为Cu+2AgNO3生成Cu(NO3)2
-
根据氧化还原反应CuSO4+Fe═FeSO4+Cu，设计一个原电池：
-
Fe+CuSo4=Cu+FeSo4中,____发生氧化反应,____是还原剂,____发生还原反应,___氧化剂
-
盐桥原电池 反应：2Ag(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)
-
高中化学中的原电池的条件之一：能自发的发生氧化还原反应.
-
（14分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用 “Cu＋2Ag + ＝2 Ag +Cu 2+
-
Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag电池反应和 原电池符号
-
（高三）原电池 电解质溶液能自发的发生氧化还原反应是什么意思?