化合价,学好之后就简单了,要记住一些特别的【口诀：一价钾钠金和银,二价铜汞钙镁锌,二三铁,二四碳,二四六硫都齐全,化合代数和为零｛每句前面的数都是化合价,金属永远显正价｝】
方法：例：+5 -2
P2 O5 ｛O=-2,P=+5｝
+4 -3
Fe3 O4（特殊O=-3）
【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价. 解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价,依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价.
根据元素的原子电子层结构特征确定
【例2】元素X的原子最外层上有1个电子,元素Y的原子外层上有6个电子,则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[ ] A．XYB．X2YC．XY2D．X3Y 解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时,X、Y两元素所表现的化合价.因X最外层上只有1个电子,最高正价为+1价,Y最外层6个电子,离8电子稳定结构尚差2个,故最低负价为-2价,则X、Y所形成化合物分子式为X2Y,应选B.
根据该元素在化合物中的质量分数确定
【例3】某元素的相对原子质量为59,在其氧化物中该元素的质量分数为71%,则它的化合价为[ ] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：设该元素的氧化物化学式为RxOy依题意有 解得 故化学式为R2O3,R化合价为+3价,选C.
【例4】某金属氧化物与足量的盐酸反应,生成的氯化物与水的分子数之比为2∶3,则该金属的化合价是[ ] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：设生成的氯化物化学式为RClx,依题意有分子数之比RClx∶H2O=2∶3根据质量守恒定律可知,反应前后各元素的原子种类和数目不变,生成物中H、Cl的原子个数比也应为1：1,故x值为3,则R的化合价为+3价,选C.
根据元素形成的不同化合物相对分子质量确定
【例5】某金属元素的氧化物相对分子质量为M,同价态的氯化物相对分子质量为N,则该元素的化合价数值为[ ] 解析：设该元素化合价为+x价,相对原子质量为MR (1)如x为奇数时,氧化物化学式为R2Ox,氯化物化学式为RClx,据题意有 2MR+16x=M (1) MR+35.5x=N (2) （2）*2－（1）得x的值为 (2)x为偶数时,氧化物化学式为Rox/2氯化物化学式为RClx,据题意有 MR+35.5x=N ( 4 ) 综上讨论,应选A、D.
根据反应中的质量关系,计算确定
【例6】相对原子质量为M的金属单质ag与足量的稀硫酸反应,产生bg氢气,则反应中该金属元素的化合价为[ ] 解析：设金属在反应中化合价为+x价,则金属单质与生成H2有如下关系： 2R～xH2 2M 2x a b 故应选B.
根据相关因素,讨论确定
【例7】某元素M原子最外层电子数少于5,其氧化物化学式为MxOy,氯化物化学式MClz当y∶z =1∶2时,M的化合价可能是[ ] A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 解析：M的化合价在数值上等于z的值 如y=1z=2 （合理） y=2z= 4 （合理） y=3z=6 （与最外层电子数少于5不符） 故应选B、D.
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