解题思路:由于铜样品中混有铁,铁是一种活泼金属,铁能和稀盐酸、硫酸铜反应,根据得到的固体的质量都可以计算出原固体中铜粉的质量,但由于没有称量原固体的质量,因此原固体中铜粉的质量分数无法计算出.
(1)混合物中的铁和稀盐酸、硫酸铜溶液都反应,故答案为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;Fe+CuS04=FeSO4+Cu.
(2)由于铁和稀盐酸反应能生成氢气,所以反应完毕时应该是固体不再产生气体.故答案为:固体表面无气泡产生;
(3)由于没有对样品进行称量,因此即使能计算出样品中铜的质量,也无法求出样品中铜的质量分数.
故答案为:不能,反应前没有对样品进行称量.
点评:
本题考点: 实验探究物质的组成成分以及含量;金属的化学性质.
考点点评: 主要考查了有关金属的化学性质,培养了学生的分析能力、总结知识的能力.