(2004•贵阳)某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜,得到的铜样品中含有少量的铁粉.为测定样品中铜的质量分数,同学们

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  • 解题思路:由于铜样品中混有铁,铁是一种活泼金属,铁能和稀盐酸、硫酸铜反应,根据得到的固体的质量都可以计算出原固体中铜粉的质量,但由于没有称量原固体的质量,因此原固体中铜粉的质量分数无法计算出.

    (1)混合物中的铁和稀盐酸、硫酸铜溶液都反应,故答案为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;Fe+CuS04=FeSO4+Cu.

    (2)由于铁和稀盐酸反应能生成氢气,所以反应完毕时应该是固体不再产生气体.故答案为:固体表面无气泡产生;

    (3)由于没有对样品进行称量,因此即使能计算出样品中铜的质量,也无法求出样品中铜的质量分数.

    故答案为:不能,反应前没有对样品进行称量.

    点评:

    本题考点: 实验探究物质的组成成分以及含量;金属的化学性质.

    考点点评: 主要考查了有关金属的化学性质,培养了学生的分析能力、总结知识的能力.