解题思路：（1）反应的方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），依据化学平衡三段式列式计算得到；恒压容器中压强大于恒容容器中，平衡正向进行，转化率增大；
（2）①a．该反应正反应是气体物质的量减小的反应，恒温恒容下条件下，压强不变，说明到达平衡；
b．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应进行；
c．恒容条件下，反应混合气体的总质量不变，密度始终不变；
d．由图可知，在t2时，改变条件平衡向正反应移动，t3时到达平衡，t4时瞬间正反应速率不变，逆反应速率减小，平衡向正反应进行，应是NO2降低的浓度；
②升高温度平衡向逆反应进行，平衡时二氧化氮的含量增大，温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，据此作出二氧化氮含量与时间关系草图，据此判断．
（3）①根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数并进行相应的运算；
②根据n=[m/M]计算NO2的物质的量，反应中只有NO2中N元素化合价发生变化，发生歧化反应，有生成NO3-，根据注意电子数计算生成NO3-的物质的量，再根据电子转移守恒计算N元素在还原产物中的化合价，判断还原产物，据此书写；
（4）从横坐标上一点，画一条平行于纵坐标的虚线，看相同压强下不同温度时CO的平衡转化率，温度越低转化率越低，说明，升温时平衡向逆向移动．
（1）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
开始（mol） 1 3 0
转化（mol） x 3x 2x
平衡（mol）1-x 3-3x 2x
[1−x+3−3x+2x/1+3]=[15/16]，
x=0.125，
N2的转化率a1=[0.125mol/1mol]×100%=12.5%，
正反应是气体体积减小的反应，容器压强恒定，相当于在恒容的条件下增大压强，平衡向正反应进行，氮气的转化率增大，所以a2＞a1，
故答案为：12.5%；＞；
（2）①a．该反应正反应是气体物质的量减小的反应，恒温恒容下条件下，压强不变，说明到达平衡，故a正确；
b．正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，在t2时，正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，但该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡也向正反应进行，故t2时为升高温度或增大压强，故b错误；
c．恒容条件下，反应混合气体的总质量不变，密度始终不变，所以不能说明反应达到平衡状态，故c错误；
d．由图可知，在t2时，改变条件平衡向正反应移动，t3时到达平衡，t4时瞬间正反应速率不变，逆反应速率减小，平衡向正反应进行，应是NO2降低的浓度，故容器内NO2的体积分数在t3时值的最大，故d正确；
故选ad；
②升高温度平衡向逆反应进行，平衡时二氧化氮的含量增大，温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，据此作出二氧化氮含量与时间关系草图为
，由图可知，t1时刻a1=a2，t1时刻之前a1＞a2，t1时刻之后a1＜a2，故答案为：D；
（3）①已知：Ⅰ、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.5kJ/mol
Ⅱ、N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
由盖斯定律可知，Ⅰ×2-Ⅱ得4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g），
故△H=2×（-483.5kJ/mol）-133kJ/mol=-1100kJ/mol，
故热化学方程式为：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100kJ/mol，
故答案为：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100kJ/mol；
②9.2gNO2的物质的量=[9.2g/46g/mol]，反应中只有NO2中N元素化合价发生变化，发生歧化反应，有生成NO3-，
0.2mol二氧化氮转移电子的物质的量是0.1mol，故生成的NO3-的物质的量为[0.1mol/5−4]=0.1mol，故被还原的氮原子物质的量为0.2mol-0.1mol=0.1mol，令N元素在还原产物中的化合价为x价，则0.1mol×（4-x）=0.1mol，解得x=+3，故还原产物为NO2-，且生成的NO3-和NO2-物质的量之比为1：1，同时反应生成CO2，故二氧化氮和碳酸钠溶液反应的离子反应方程式为：2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2，故答案为：2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；
（4）从横坐标上一点，画一条平行于纵坐标的虚线，看相同压强下不同温度时CO的平衡转化率，温度越低转化率越低，说明，升温时平衡向逆向移动，正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡状态的判断；转化率随温度、压强的变化曲线．
考点点评： 本题是一道很好的综合试题，适合当前的高考思路，综合性强．同时考查了学生的识图能力．这是学生必备的能力，题目难度中等．