Question

向盛有25g CaCO3和CaCl2粉末状混合物的烧杯中，加入200g稀盐酸，恰好完全反应，共生成8.8g二氧

Answer 1

解题思路：（1）写出化学方程式并代入二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量．

（2）由（1）计算出氯化氢的质量，然后算出稀盐酸的溶质质量分数．

（3）由（1）计算出氯化钙的质量，最后溶液中溶质的质量等于原有氯化钙和生成的氯化钙之和．

（1）设固体混合物中碳酸钙的质量为X，HCl的质量为Y，反应中生成CaCl₂的质量为Z．

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

1007311144

X YZ 8.8g

[100/44]═[X/8.8克]

得：X=20g

[73/44]═[Y/8.8克]

得：Y=14.6g

[111/44]═[Z/8.8克]

得：Z=22.2 g

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数=[14.6克/200克]×100%═7.3%．

（3）原混合物中CaCl₂的质量=25克-20克=5克，则反应后所得溶液中CaCl₂的总质量为22.2 g+5g=27.2 g．

答：该固体混合物中碳酸钙的质量为20克；所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%；反应后所得溶液中溶质的质量为27.2克．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 掌握化学方程式的计算格式和规范性，（3）中溶质包含生成的氯化钙和原有的氯化钙．