解题思路：反应完全后发现左杯升高、右杯下降，说明在左、右两个烧杯中分别放入等质量了两种金属左端增加的质量小于右端，即左端反应产出氢气的质量大于右端．
A、由于等质量的镁、铝完全反应，镁放出氢气的质量小于铝，因此会出现左端降低而右端升高；故A不正确；
B、由于等质量的锌、镁完全反应，锌放出氢气质量小于镁，因此会出现左端降低而右端升高；故B不正确；
C、由于锌能与盐酸反应放出氢气而铜不能与盐酸反应，因此会出现左端升高而右端降低；故C正确；
D、由于铁能与盐酸反应放出氢气而铜不能与盐酸反应，因此会出现左端降低而右端升高；故D不正确；
故选C．
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 利用一定量金属完全反应放出氢气的质量=[金属的化合价/金属的相对原子质量]×金属的质量，可简便快捷地解决此类问题．