解题思路：（1）①含有空轨道的离子和含有孤电子对的原子间易形成配位键，配位键有提供孤电子对的原子指向提供空轨道的离子；
②根据含有的共价键个数确定原子的杂化类型，Mg是12号元素，原子核外有12个电子，根据构造原理书写镁原子核外电子排布式；
③A．原子半径越小，金属键越强；
B．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族元素大于相邻元素；
C．同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而呈减小的趋势；
D．离子晶体中，离子半径越小、电荷越多，晶格能越大；
（2）①钛原子序数22号元素，核外电子层数与其周期数相等，钛位于第ⅣB族；根据构造原理书写外围电子排布式；
②分子晶体的熔点较低；
③A．原子个数相等价电子数相等的微粒为等电子体；
B．根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；
C．分子中正负电荷重心重合的为非极性分子，正负电荷重心不重合的为极性分子；
D．氢键的存在导致物质的沸点升高；
（3）利用均摊法确定其化学式．
（1）①含有空轨道的离子和含有孤电子对的原子间易形成配位键，配位键有提供孤电子对的原子指向提供空轨道的离子，所以其配位键分别是
、
，
故答案为：
、
；
②镁原子价层电子对个数是4，所以中心原子Mg的杂化类型为sp3，Mg是12号元素，原子核外有12个电子，根据构造原理知，其原子核外电子排布式为[Ne]3s2或1s22s22p63s2，
故答案为：sp3；[Ne]3s2或1s22s22p63s2；
③A．原子半径越小，金属键越强，镁原子半径大于铝原子，所以金属键的强弱：Mg＜Al，故错误；
B．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族元素大于相邻元素，所以基态原子第一电离能：Mg＞Al，故正确；
C．同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而呈减小，所以金属性：Mg＞Al，故正确；
D．离子晶体中，离子半径越小、电荷越多，晶格能越大，所以钠离子半径大于镁离子，且镁离子电荷大于钠离子，所以晶格能：NaCl＜MgCl2，故错误；
故选：BC；
（2）①钛原子序数22号元素，钛位于第四周期第ⅣB族；根据构造原理知，其价电子排布式为3d24s2，
故答案为：第四周期、ⅣB族；3d24s2；
②TiCl4的熔点较低，属于分子晶体，
故答案为：分子；
③A．原子个数相等价电子数相等的微粒为等电子体，所以苯与B3N3H6互为等电子体，故正确；
B．甲醛、苯分子中碳原子价层电子对个数都是3，所以碳原子均采用sp2杂化，故正确；
C．分子中正负电荷重心重合的为非极性分子，正负电荷重心不重合的为极性分子，苯、二氧化碳分子中正负电荷重心重合，所以是非极性分子，水和甲醛分子中正负电荷重心不重合，所以是极性分子，故正确；
D．氢键的存在导致物质的沸点升高，水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，故正确；
故选：ABCD；
（3）镁原子个数=12×[1/6]+2×[1/2]=3，B原子个数=6，所以镁原子和硼原子个数比为3：6=1：2，则其化学式为MgB2，
故选：B．
点评：
本题考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；晶胞的计算．
考点点评： 本题考查较综合，涉及晶胞的计算、原子杂化方式的判断、等电子体、价电子排布式的书写等知识点，这些都是考试热点，注意第一电离能的变化规律及异常现象，注意（3）中每个顶点上的原子被6个晶胞共用，为易错点．