解题思路：（1）过氧化氢分解产生了水和氧气，可以据此解答该题；
（2）分析实验的过程可以知道，该实验是在不同的温度下进行实验，所以可以判断该反应是验证温度对过氧化氢分解速率的影响的；而实验中加入硫酸铜溶液的目的是加快过氧化氢溶液的分解速率的，可以据此解答；
（3）过氧化氢溶液的分解速率较慢，所以可以借助于硫酸铜溶液来进行判断；
（4）至于定性分析可以根据产生气泡的速率来进行判断反应的快慢；
若定量分析反应的快慢可以收集一定体积的气体，时间短则反应快，可以据此解答；
（5）在探究类似的影响反应速率的快慢的因素时通常采取控制变量法来进行实验．
（1）过氧化氢分解产生了水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；
（2）分析实验①的过程可以知道，该实验是在不同的温度下进行实验，所以可以判断该实验是验证温度对过氧化氢分解速率的影响的；而实验中加入硫酸铜溶液的目的是加快过氧化氢溶液的分解速率的，使实验现象易于观察；
（3）过氧化氢溶液的分解速率较慢，所以可以借助于硫酸铜溶液来进行判断，故可以设计实验如下：将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入相同滴数、浓度一样的硫酸铜溶液，产生气泡的速率快的是10%的H2O2溶液，反之是5%的H2O2溶液；
（4）①至于定性分析可以根据产生气泡的速率来进行判断反应的快慢；
②若定量分析反应的快慢可以测定收集40mL的气体所需的时间，时间短则反应快；
（5）在探究类似的影响反应速率的快慢的因素时通常采取控制变量法来进行实验．
故答案为：（1）2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；
（2）研究温度对H2O2分解速率的影响；
加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察；
（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入相同滴数、浓度一样的硫酸铜溶液，产生气泡的速率快的是10%H2O2溶液，反之是5%H2O2溶液；
（4）①溶液中气泡产生的速率；
②收集40mL气体所需的时间；
（5）控制变量（或对比）．
点评：
本题考点： 影响化学反应速率的因素探究．
考点点评： 本考点主要考查氧气的制取装置和检查装置的气密性，同时也考查了催化剂的特点和化学方程式的书写，综合性比较强．