解题思路：分液漏斗可以控制反应的速度，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的气体比较纯净．实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，因此需要加热；甲烷难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；收集有毒气体SO2时，常采用图③收集装置时，因为二氧化硫的密度比空气的密度大，因此应该从长管进入．
（1）分液漏斗可以控制反应的速度，
故答案为：分液漏斗；
（2）如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；
故答案为：2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的气体比较纯净，
故答案为：C
（4）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，因此需要加热；甲烷难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；收集有毒气体SO2时，常采用图③收集装置时，因为二氧化硫的密度比空气的密度大，因此应该从长管进入；
故答案为：B；c；
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．