Question

（2012•宜春一模）氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分．请回答

Answer 1

解题思路：（1）由生成NH₃的浓度为1mol/L，则生成1mol/L×2L=2molNH₃放出的热量为93kJ，以此来书写热化学反应方程式；

（2）根据4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃及剩余气体可能为NO或氧气来分析；

（3）①乙中的物质的量比甲的大，利用压强对化学平衡的影响来分析；

②根据等效平衡可知，丙中转化为起始量与甲中的起始量相同；

（4）恒温恒容下反应相同时间，T₁＜T₂，两个密闭容器中分别充入等量NO₂，由pV=nRT可知，两个容器中的压强可能相等或不等；

（5）完成喷泉实验后所得溶液等体积混合后生成硝酸铵，利用电离及水解来分析．

（1）由生成NH₃的浓度为1mol/L，则生成1mol/L×2L=2molNH₃放出的热量为93kJ，

则热化学反应方程式为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-93kJ/mol，

故答案为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-93kJ/mol；

（2）由4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃可知，若剩余气体为NO，则氧气为（10mL-2mL）×[3/4]=6mL，

若剩余气体为氧气，则10mLNO完全转化为硝酸，氧气为7.5mL+2mL=9.5mL，

故答案为：6mL或9.5mL；

（3）①乙中的物质的量比甲的大，压强越大，化学平衡逆向移动的程度大，则乙的转化率小，故答案为：＞；

②根据等效平衡可知，丙中转化为起始量与甲中的起始量相同，则

4NH₃（g）+5O₂g）⇌4NO（g）+6H₂O（g），

起始1 2

丙 0.5 x y z

则0.5+y=1，0.5+[4/6]z=1，x+[5/6]z=2，解得x=1.375，y=0.5，z=0.75，

故答案为：1.375；0.5；0.75；

（4）恒温恒容下反应相同时间，T₁＜T₂，两个密闭容器中分别充入等量NO₂，由pV=nRT可知，两个容器中的压强相等时，

a₁=a₂，

若P₁＞P₂，a₁，＞a₂，

若P₁＜P₂，a₁，＜a₂，则以上都有可能，

故答案为：D；

（5）完成喷泉实验后所得溶液等体积混合后生成硝酸铵，NH₄NO₃═NH₄⁺+NO₃^-，NH₄⁺+H₂O⇌NH₃．H₂O+H⁺，

则c（NO^-₃）＞c（NH⁺₄）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确，而B错误；

由质子守恒可知，c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃．H₂O），故C正确；由物料守恒可知，c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=c（NO^-₃），故D错误；

故答案为：AC．

点评：

本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；热化学方程式；等效平衡；盐类水解的应用；氨的化学性质．

考点点评： 本题较难，考查热化学反应方程式、化学平衡、电离、水解、离子浓度的比较、NO的化学性质等，综合性强，（4）是学生解答的难点和易错点．