你都说了是水电离的了,Kw=10-14指的是溶液中所有的OH-和H+,水电离出的c（H＋）=10-14mol/L,c（OH-）=10-14mol/L也就是亦酸或碱抑制了水的电离,这时候水电离出的H+和OH-都可以忽略不计,当水电离出的H+忽略不计时,c（OH-）=10-14mol/L,酸c（H＋）=10-0mol/L,PH=0,当水电离出的OH-忽略不计时,c（OH-）=10-0mol/L,c（H＋）=10-14mol/L,PH=14
常温下,由水电离出的c（H＋）=10-14mol/L的溶液,可能是pH为14的碱性溶液或pH为0的酸性溶液
1个回答
相关问题
-
某溶液中由水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,则该溶液可能呈酸性也可能呈碱性.溶液pH=2或pH=12.
-
为什么由水电离的c(H+)=1*10^(14) mol/L的溶液可能显酸性也可能显碱性
-
14,常温下,ph=5的盐酸溶液中,水电离出的c（H+）=
-
常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，则该溶液的pH可能是（ ）
-
常温时,某溶液中由水电离出的（H+）=1*10^-9mol/L,求溶液的PH
-
在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L，则该溶液的pH可能为（ ）
-
25度时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L.则该溶液的pH可能是多少?
-
在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H ＋ ) 水 ＝1.0×10 － 12 mol/L，则该溶液的pH可能为( )
-
常温下,由水电离产生的C（OH-）=0.1mol/l的溶液中 是酸性溶液还是碱性溶液,怎样判断
-
那为什么某溶液中由水电离的c(H+)=10∧-4mol/L,则PH为4或10