取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释

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  • 解题思路:混合后溶液中溶质硫酸的物质的量等于100mL 0.3mol•L-1和300mL 0.25mol•L-1的硫酸溶液中含有的硫酸之和,令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a,根据n=cV计算混合后的浓度,溶液中H+的物质的量浓度是硫酸浓度的2倍.

    令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a,

    则:100mL×0.3mol•L-1+300mL×0.25mol•L-1=500mL×a,

    解得:a=0.21mol/L,

    混合稀释后溶液中c(H+)=2C(H2SO4)=2×0.21mol/L=0.42mol/L,

    故选B.

    点评:

    本题考点: 物质的量浓度.

    考点点评: 本题考查物质的量浓度的有关计算,难度不大,注意对公式的理解与灵活运用.