解题思路：A．相同浓度的氢氧化钠和氨水溶液，氢氧化钠溶液的pH大于氨水，根据强弱电解质的性质分析；
B．浓度越大，弱电解质的电离程度越小，所以甲的pH=a、乙的pH=a+1的醋酸溶液中，C（甲）＜10C（乙），根据酸的物质的量计算；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
D．根据电荷守恒分析．
A．相同浓度的氢氧化钠和氨水溶液，氢氧化钠溶液的pH大于氨水，稀释后，溶液的pH相同，则氢氧化钠稀释的体积大于氨水，故A错误；B．浓度越大，弱电解质的电离程度越小，所以甲的pH=a、乙的pH=a+1的醋酸溶液中，C（甲...
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．
考点点评： 本题考查了弱电解质的电离及盐类的水解，根据电荷守恒和物料守恒来分析解答，难度中等．