Question

120℃时，氢气和氧气的混合气体共a L，充分反应后体积为b L（同温同压），氢气和氧气的体积各为多少？

Answer 1

解题思路：氢气和氧气发生反应2H₂+O₂

点燃 .

2H₂O，120℃时，水是气态，反应前后气体体积减少量=（a-b）L，根据气体减少量与氢气和氧气之间的关系式计算．

氢气和氧气发生反应2H₂+O₂

点燃

.

2H₂O，120℃时，水是气态，反应前后气体体积减少量=（a-b）L，

假设氢气完全反应，设氢气的体积为x，

2H₂+O₂

点燃

.

2H₂O△V

2 1

x （a-b）L

2：1=x：（a-b）L

x=

2×(a−b)L

1=2（a-b）L，则氧气体积=aL-2（a-b）L=（2b-a）L；

假设氧气完全反应，设氧气的体积为y，

2H₂+O₂

点燃

.

2H₂O△V

1 1

y（a-b）L

1：1=y：（a-b）L

y=（a-b）L，则氢气体积=aL-（a-b）L=bL；

假设二者恰好反应，根据方程式知，氢气和氧气体积之比为2：1，所以氢气体积为[2a/3]L、氧气体积[a/3]L，

答：氢气和氧气体积分别为2（a-b）L、（2b-a）L或bL、（a-b）L或[2a/3]L、[a/3]L．

点评：

本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查了物质的量的有关计算，注意进行过量计算，注意该温度下水为气体，为易错题．