水解微弱 而盐的电离是完全的 必须有这样的概念解题才有层次
为什么常温下,在0.1mol/L的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3.H2O的电离度降低,溶液的PH
2个回答
相关问题
-
常温下,0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=
-
在0.1mol·L -1 NH 3 ·H 2 O 溶液中有如下电离平衡：NH 3 ·H 2 O NH 4 + +OH -
-
在0.1 mol·L -1 NH 3 ·H 2 O溶液中有如下电离平衡：NH 3 ·H 2 O NH 4 + +OH -
-
常温下，两种溶液① 0.1 mol•L -1 NH 3 ·H 2 O
-
向NH4CL的稀溶液中加入少量NaOH 离子方程式 NH4+ + OH-=NH3+H2O 为什么不对
-
50ml 0.2mol/L NH3·H2O 与50ml 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4^+浓度为什么不相同
-
在0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中有如下电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是（
-
计算0.010 mol·L-1氨水（NH3•H2O）溶液的PH值.（已知NH3•H2O的Kb =
-
常温下有0.1mol•L -1 五种溶液NaOH、NH 3 •H 2 O、CH 3 COOH、HCl、NH 4 HSO
-
请指教!0.10mol.L-1 NH3.H2O与0.10mol.L-1 NH4Cl 溶液等体积混合,求混合后溶液的PH值