有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),Cl-、Br-、I-的个数比为2:3:4,向该溶

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  • 解题思路:还原性:I->Fe2+>Br->Cl-,根据点和守恒2n(Fe2+)=n(Cl-)+n(Br-)+n(I-)计算n(Fe2+),根据溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为3:1,计算消耗的氯气和剩余Fe2+的物质的量,可则解答该题.

    由题意可设Cl-、Br-、I-的物质的量分别为2mol、3mol、4mol,由电荷守恒可得:2n(Fe2+)=n(Cl-)+n(Br-)+n(I-)=2mol+3mol+4mol=9mol,n(Fe2+)=4.5mol,通入氯气后,要满足 n(Cl-):n(Br-)=3:1,Cl-只要...

    点评:

    本题考点: 氯气的化学性质;氧化还原反应的计算.

    考点点评: 本题考查氧化还原反应的计算,题目难度中等,本题注意根据物质还原性的强弱,从电荷守恒的角度计算n(Fe2+),根据反应的程度判断物质的量关系,答题时注意体会.