框图中的A-G是中学化学中常见的七种物质，C、E为气态单质，二者在点燃条件下生成常温、常压下D为无色液体，则D为H 2O，C、E分别为H 2、O 2中的一种，化合物A、G、F焰色反应都显黄色，均含有Na元素，A与水反应生成生成E与G，故A为Na 2O 2，E为O 2，G为NaOH，可推知C为H 2，金属B与NaOH溶液反应生成氢气与F溶液，则B为Al，F为NaAlO 2，过氧化钠与Al加水，可以得到氢气、氧气与偏铝酸钠，
（1）由上述分析可知，A为Na 2O 2，B为Al，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、3，其原子结构示意图为
，
故答案为：Na 2O 2；
；
（2）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的化学方程式为：2NaOH+2Al+2H 2O═2NaAlO 2+3H 2↑，81gAl的物质的量=
81g
27g/mol =3mol，与足量的NaOH溶液完全反应，则转移的电子的物质的量为3mol×3=9mol，
故答案为：2NaOH+2Al+2H 2O═2NaAlO 2+3H 2↑；9mol；
（3）向NaAlO 2的水溶液中通入足量的CO 2气体，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，其离子方程式为：AlO 2 -+CO 2+2H 2O=Al（OH） 3↓+HCO 3 -，
故答案为：AlO 2 -+CO 2+2H 2O=Al（OH） 3↓+HCO 3 -．