Question

已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属．X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解．

Answer 1

本题的突破口有两个：一是C为无色液体，由气体X（X由原电池反应得到，可能是H₂）和氧气反应得到，故C应是H₂O，X是H₂，根据反应⑦可知Y是非金属C．二是E→F→G→H，属于常温下气体E的连续氧化得到气体G，在中学阶段可推出E为NH₃、F为NO、G为NO₂，则H为HNO₃．再由反应⑤可知J是CO₂，由反应④进一步推出A为Mg，则D为MgCl₂，结合反应①可推知B为NH₄Cl，

（1）由上述分析可知，金属A为镁，由于溶液中Mg²⁺+2H₂O⇌Mg（OH）₂+2H⁺，故操作a是将MgCl₂溶液在HCl气流中蒸干，防止金属离子（Mg²⁺）水解，

故答案为：镁；防止金属离子（Mg²⁺）水解；

（2）反应②是氨的催化氧化，反应化学方程为：4NH₃+5O₂

催化剂

.

△4NO+6H₂O；

反应⑤是碳与浓硝酸反应生成CO₂、NO₂、H₂O，方程式为：C+4HNO₃（浓）

△

.

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，

故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂

.

△4NO+6H₂O；C+4HNO₃（浓）

△

.

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；

（3）原电池反应①中，正极发生还原反应，铵根离子放电生成氨气与氢气，正极反应式为：2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑，

故答案为：2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑．