Question

推断题：如图所示各物质中，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，X是地壳中含量最高的金属元素．A、B、C、D、E、F是中学

Answer 1

解题思路：元素X、Y的单质是生活中常见的金属，X是地壳中含量最高的金属元素，则X为Al，Y为Fe，X+A=B+Y发生的反应是铝热反应，则Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝；Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，而Fe、氧化铁都能与酸反应，则试剂a为NaOH溶液时，C为偏铝酸钠；试剂b为硫酸时，D为硫酸铁、E为硫酸亚铁；试剂a为硫酸时，C为硫酸铝，该溶液水解显酸性，依据推断分析回答．

元素X、Y的单质是生活中常见的金属，X是地壳中含量最高的金属元素，则X为Al，Y为Fe，X+A=B+Y发生的反应是铝热反应，则Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝；Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，而Fe、氧化铁都能与酸反应，则试剂a为NaOH溶液时，C为偏铝酸钠；试剂b为硫酸时，D为硫酸铁、E为硫酸亚铁；试剂a为硫酸时，C为硫酸铝，该溶液水解显酸性；

（1）依据分析推断可知X为Al，Y为Fe；

故答案为：Al，Fe；

（2）X的单质与A反应为铝热反应，即Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe，该反应为Fe₂O₃+2Al

高温

.

Al₂O₃+2Fe，

故答案为：Fe₂O₃+2Al

高温

.

Al₂O₃+2Fe；

（2）若试剂a是NaOH溶液，则X的单质与试剂a反应的离子方程式为Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；

（3）若试剂a和试剂b均是稀硫酸，

①D为硫酸铁，检验铁离子的方法为取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe³⁺，

故答案为：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe³⁺；

②若试剂b是盐酸，E为FeCl₂，D为FeCl₃，A为Fe₂O₃，D→E物质转化的化学方程式为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；

故答案为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；

点评：

本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物的推断，明确铝热反应及Al、氧化铝、Fe、氧化铁的性质即可解答，并注意试剂a可以为酸或强碱来分析解答，题目难度不大．