（1）①酸溶液被稀释其PH会增大，所以强调只有测得的PH≥7才能证明反应发生是想说明已经无盐酸了，所以本题答案为：排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起PH变大（或只有PH≥7才能说明盐酸已经反应掉了）
②氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以本题答案为：NaOH+HCl=NaCl+H 2O
（2）设计实验探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热可以通过测定反应前后溶液的温度来进行确定，所以本题答案为：
实验步骤 实验现象
取一定量10%的氢氧化钠溶液于烧杯，插入温度计测温度，加入适量10%的盐酸，用玻璃棒搅拌，再测温度． 温度计示数上升 （3）氢氧化钠溶液过量，则会和加入的硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，硫酸铜和盐酸及氯化钠都不反应，所以若无现象不能说明恰好完全反应，若要证明，可以加入和酸反应有明显现象的物质，所以本题答案为：
生成蓝色沉淀；
若盐酸过量，加入硫酸铜溶液时也无明显现象（或盐酸可能有剩余）；
紫色石蕊试液（或锌粒、碳酸钠、氧化铜、氢氧化铜、pH试纸等）．