解题思路：（1）、根据物质的酸碱性判断氢氧化钠溶液呈碱性，其PH＞7，氢氧化钠溶液与盐酸反应的过程中，氢氧化钠的量减少，溶液碱性减弱，故酸度计的PH逐渐减小，由温度计的变化，可判断该反应属于放热反应．
（2）、根据课本知识判断方案二不合理，因为固体氢氧化钠在溶于水的过程中也放热
（3）、根据实验现象可推断少量气泡为CO2，便可找出氢氧化钠变质的原因：NaOH吸收了空气中CO2，进而提出氢氧化钠的保存方法，以及出去氢氧化钠溶液中的杂质的方法．
（4）、首先判断该实验的推论不正确，并找出理由，进而提出可行的实验方案，以及实验现象、结论．
（1）氢氧化钠溶液呈碱性，故酸度计测得溶液的PH＞7，在向氢氧化钠溶液中滴加盐酸的过程中，盐酸与氢氧化钠反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液的PH值降低，故酸度计上显示的数据逐渐减少，根据观察到的温度计上显示的数据逐渐增大的现象，可推断该反应属于放热反应．
（2）、固体氢氧化钠溶于水的过程中也放出一定的热量，故用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，显然不合理．
（3）根据实验现象可知氢氧化钠中含有杂质，当与盐酸反应时有气泡，气泡很可能是CO2，便可找出氢氧化钠变质的原因：NaOH与空气中CO2反应；提出氢氧化钠的保存方法：密封保存；根据复分解反应的原理，用氢氧化钙除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠杂质．
（4）、根据实验现象判断该实验的推论不正确，因为盐酸过量，溶液显酸性，酚酞也不变色．可用紫色石蕊试液来检验两种物质是否已恰好完全中和，当石蕊试液变红，说明没有完全中和，当石蕊试液不变色说明恰好完全中和．答案不唯一，其它方案设计合理即可．
故答案为：（1）＞；减少；增大；放热；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）不合理；固体氢氧化钠溶于水放热
（3）NaOH与空气中CO2反应；密封；B
（4）不正确，盐酸过量，溶液显酸性，酚酞也不变色
实验方法可能观察到的现象结论
取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色的石蕊试液石蕊试液变红色（或）石蕊试液不变色没有完全中和（或）恰好完全中和或
实验方法可能观察到的现象结论
取取少量反应后的溶液于试管中，加入锌（或石灰石）有气泡冒出（或）没有气泡冒出没有完全中和（或）恰好完全中和（其他合理答案亦可）
点评：
本题考点： 探究酸碱的主要性质；药品是否变质的探究；物质除杂或净化的探究；实验数据处理或者误差分析的探究；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 结合课本知识和实验技能，考查了学生的分析问题，解决问题的能力；此题综合性较强，考查出学生将理论知识与实验相结合的能力，还考查学生的创新能力，是一道不错的综合题．