【高中化学】离子浓度大小比较25℃时,向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,则B.

5个回答

  • 告诉你个方法,你从B选项本身来看,c(K+)>c(C6H5O-) (1);c(H+)>c(OH―) (2);

    (1)(2)这两个不等式相加,就得到c(K+) + c(H+) >c(OH-) + c(C6H5O-);而溶液的离子(带电粒子)只有这四种,所以必须遵循电荷守恒,正电荷与负电荷总和相等:则有c(K+) + c(H+) = c(OH-) + c(C6H5O-);所以B选项违反了电荷守恒,所以是错误的.这种比较离子浓度大小和比例关系的题目,必须要考虑并遵循四大守恒定律:质量守恒,电荷守恒,电子得失守恒,元素守恒.

    从另一个方面来说,往 KOH溶液中滴加苯酚溶液,这里苯酚相当于弱酸,必须滴加过量的苯酚才能使溶液的PH值小于7,也就是说过量的苯酚抑制了C6H5OK的水解,溶液中的H+基本上都是过量的C6H5OH电离出来的,其中只有有极小一部分由水电离,而且由水电离的H+浓度等于OH-浓度.由于溶液中的C6H5O-有两部分来源,一部分由C6H5OK电离而来,另一部分由C6H5OH电离而来,所以溶液中的C6H5O-离子浓度最大,且有:c(C6H5O-)> c(K+)>c(H+)>c(OH-).