Question

某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则S

Answer 1

解题思路：根据溶液呈电中性计算溶液中SO₄^2-离子的物质的量．

根据溶液呈电中性原则，则有：n（Na⁺）+2n（ Mg²⁺）+n（H⁺）=2n（SO₄^2-）+n（OH^-）+n（Cl^-），

所以：2n（SO₄^2-）=n（Na⁺）+2n（ Mg²⁺）+n（H⁺）-n（Cl^-）-n（OH^-），

由于该盐溶液为强酸强碱盐，则n（H⁺）=n（OH^-），

则2n（SO₄^2-）=n（Na⁺）+2n（ Mg²⁺）-n（Cl^-）

n（SO₄^2-）=[0.2mol+2×0.4mol−0.4mol/2]=0.3mol，

故选B．

点评：

本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查离子浓度的计算，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度解答．