求高中必修一化学知识总结

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  • 1水:常温下是液态;2.稀有气体:单原子分子;3.SO3:常温下是液态或固态;4. NO2:存在与N2O4的平衡;5. 气体的体积:注意标准状况下才能用22 4 L.6.不是气体的有机物不需要标准状况的条件,如戊烷,辛烷等.7.把原子序数当成相对原子质量,把相对原子质量当相对分子质量.

    1.化学反应的类型

    a.根据反应物的类别和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少

    化合反应A+B+…→C?

    分解反应A→B+C+…?

    置换反应AB+C→CB+A?(AB+C→AC+B)?

    复分解反应AB+CD→AD+CB

    b.依据化学反应中是否有电子的转移

    氧化还原反应?

    非氧化还原反应

    c.依据反应中是否有离子参加或生成

    离子反应?

    分子反应?

    2.氧化还原反应?

    〖TPH8.TIF;S*2;X*2,BP#〗

    3.电解质和非电解质

    ?非电解质:非金属元素的氧化物及大多数的有机物?

    电解质:(1)强电解质强酸HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4…

    ?强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2…〖FK)〗?

    大多数盐NaCl、AgNO3、CaCO3、BaSO4…

    ?(2)弱电解质弱酸HF、HNO2、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO

    ?中强酸H2SO3、H3PO4?

    弱碱NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2…水及个别盐电解质溶液导电性的强弱与单位体积溶液中所含阴、阳离子的个数有关,与离子所带的电荷数也有关系,也与电解质溶液的温度有关.强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱.

    4.离子反应

    ?离子反应(1)定义:在水溶液中进行的有离子参加或生成的反应

    (2)类型离子交换的复分解反应?;离子反应;置换反应;复杂的氧化还原反应?

    离子方程式(1)定义:用实际参加反应的离子符号和化学式表示离子反应的式子?

    (2)意义:表示所有的同一类型的离子反应书写步骤:写、拆、删、查?

    离子共存

    5.化学反应中的能量变化

    ?化学反应中能量变化通常表现为热量变化

    吸热反应:吸收热量的化学反应,反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,由反应物转化为生成物时,外界提供能量.?

    放热反应:放出热量的化学反应,反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量,由反应物转化为生成物时,向外界释放能量.

    ?6.燃料充分燃烧的条件

    ?(1)要有足够的空气.

    ?(2)燃料与空气要有足够的接触面.

    ?研究燃料的充分燃烧,对于节约能源,减少燃烧产物对大气的污染具有重要意义.