解题思路：该燃料电池中，通入燃料的电极是负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，通入氧化剂的电极是正极，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时，阳离子向正极移动．
该燃料电池属于原电池，①正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O，故正确；
②负极上氢气失电子生成氢离子，所以负极反应为：2H2-4e-═4H+，故正确；
③将正负极电极反应式相加得总的化学反应为：2H2+O2═2H2O，故正确；
④该电池放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过电解质向正极移动，故正确；
故选A．
点评：
本题考点： 化学电源新型电池．
考点点评： 本题考查燃料电池，根据原电池原理来分析解答，注意原电池放电时电解质溶液中阴阳离子的定向移动，为易错点．