解题思路:该燃料电池中,通入燃料的电极是负极,负极上燃料失电子发生氧化反应,通入氧化剂的电极是正极,正极上氧气得电子发生还原反应,原电池放电时,阳离子向正极移动.
该燃料电池属于原电池,①正极上氧气得电子和氢离子反应生成水,电极反应式为:O2+4H++4e-═2H2O,故正确;
②负极上氢气失电子生成氢离子,所以负极反应为:2H2-4e-═4H+,故正确;
③将正负极电极反应式相加得总的化学反应为:2H2+O2═2H2O,故正确;
④该电池放电时,阳离子向正极移动,所以H+通过电解质向正极移动,故正确;
故选A.
点评:
本题考点: 化学电源新型电池.
考点点评: 本题考查燃料电池,根据原电池原理来分析解答,注意原电池放电时电解质溶液中阴阳离子的定向移动,为易错点.