解题思路：（1）依据反应的实际和热化学方程式的书写方法和注意问题分析判断，标注物质聚集状态和对应反应的焓变；（2）依据③④热化学方程式结合盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（3）依据⑥⑦热化学方程式结合题干数据列式计算得到；（4）依据⑦和H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol结合盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（5）依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量分析判断；（6）依据化学反应的焓变=反应物总键能-生成物的总键能．
（1）分析热化学方程式可知，①②错误，①中反应实质是炽热的碳和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，水为气体，②中是溶液中的反应，物质聚集状态除水为液态，标注为l，其他为稀溶液，标注aq；
故答案为：①②；①中水的状态应为g，②中除水外其他物质的状态不是液体应为aq；
（2）③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
④CO（g）+[1/2]O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
依据盖斯定律③-④得到：C（s）+[1/2]O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
故答案为：C（s）+[1/2]O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
（3）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，设氢气物质的量为x，丙烷物质的量为（5-x），完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ
⑥H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（1）△H=-285.6kJ/mol
1 285.6KJ
x 285.6x KJ
⑦C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220.0kJ•mol-1
1 2220.0KJ
5-x2220.0（5-x）KJ
285.6x KJ+2220.0（5-x）KJ=6262.5kJ
x=2.5mol；
混合气体中H2和C3H8的体积比=2.5：2.5=1：1；
故答案为：1：1；
（4）Ⅰ、C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220.0kJ•mol-1
Ⅱ、H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol
依据热化学方程式Ⅱ×4+Ⅰ得到：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044KJ/mol；
故答案为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044KJ/mol；
（5）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；
③④⑥⑦符合燃烧热的概念是燃烧热的热化学方程式，⑤符合中和热概念是中和热的热化学方程式；
故答案为：③④⑥⑦；⑤；
（6）N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4KJ•mol-1
△H=反应物总键能-生成物总键能=N≡N键的键能+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能=945.6KJ/mol，
故答案为：945.6KJ/mol．
点评：
本题考点： 热化学方程式；有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律计算应用，化学反应热的有关计算分析，键能与焓变的计算关系，燃烧热概念分析应用，题目难度中等．