键能大,键长短,能量小,越稳定对吗?
通常是正确的,但并非普遍正确,需要具体问题具体分析.稍后将就你的具体例子作一分析.先就原命题的表述谈一下个人意见.
1.键长和键能之间的关系,一般理解为键长短是因,键能大是果.因此原命题表述最好颠倒一下.
2.化学中能量一词是个很含糊的概念,这里的能量是指分子中原子间的相互作用势能（即通过化学键进行相互作用的势能,本质上是一种电势能）,这种势能是一个负值（两个原子相距无穷远时为零）,而所谓的化学键能则是两个孤立原子（即相距无穷远的原子）形成化学键所释放的能量,一般键能总是正值,数值上等于相互作用势能的负值.因此,键能越大,相互作用势能越小,即所谓的能量越低.
3.能量越低越稳定,这是所谓的能量最低原理,通常是正确的（但如果你学了《物理化学》就会知道这并不总是成立）.更重要的是,我们比较键能时比较的是总键能,因此比较稳定性也要比较总的稳定性.
对于乙烯和乙烷的例子,双键的键能比单键更大,只是说双键完全断裂比单键断裂更困难,而不是说断裂双键中的pi键比单键更困难.实际上pi键是以肩并肩的方式形成的,重叠程度较sigma键（头碰头方式）小,故pi键能相对较小.因此pi键更易断裂而发生反应,表现为烯烃易于打开双键发生加成反应（原本的双键中的sigma键并未断裂,如果要断裂的话将和烷烃同样困难）.因此乙烯和乙烷的稳定性和原命题中所说的稳定性其实不是一回事,当然原命题就不适用于判断乙烯和乙烷的稳定性或反应活性了.