解题思路：（1）乙容器中，A参加反应的物质的量=（1-0.5）mol/L×1L=0.5mol，根据A和B的关系式知，参加反应的B的物质的量也是0.5mol，则B的转化率=[0.5mol/L/1mol/L×100%；
（2）计算甲、乙容器中A的转化率，再根据压强对A转化率的影响来确定x值；
（3）根据化学平衡常数K=
c(C)
c(A)．c(B)]；
（4）A．A的浓度不变，则平衡不移动；
B．升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，相当于增大压强，A在转化率比原来大．
（1）乙容器中，A参加反应的物质的量=（1-0.5）mol/L×1L=0.5mol，根据A和B的关系式知，参加反应的B的物质的量也是0.5mol，则B的转化率=[0.5mol/L/1mol/L×100%=50%，故答案为：50%；
（2）甲容器反应达到平衡后，c（A）=0.78 mol•L-1，A的转化率=
(2.0−0.78)mol/L
2mol/L×100%=61%，乙容器中，A参加反应的物质的量=（1-0.5）mol/L×1L=0.5mol，A的转化率=
0.5mol/L
1mol/L×100%=50%，即压强越大，A的转化率越高，所以正反应为气体体积减小的反应，则x=1，故答案为：1；
（3）反应达到平衡时，乙容器中c（A）=c（B）=c（C）=0.5 mol•L-1，T℃时，该反应的平衡常数K=
c(C)
c(A)．c(B)]=[0.5/0.5×0.5]=2，故答案为：2；
（4）A．向平衡后的乙容器中充入惰性气体氦气，气体的浓度不变，平衡不发生移动，所以c（A）不变，故A错误；
B．将乙容器单独升温，平衡逆向移动，A的体积分数增大，更大于甲容器中A的体积分数，故B错误；
C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，则达到平衡时A的转化率比不加前增大，所以平衡时甲容器中0.78 mol•L-1＜c（A）＜1.56 mol•L-1，故C正确；
故选C．
点评：
本题考点： 产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；化学平衡建立的过程．
考点点评： 本题考查了化学平衡的移动、化学平衡的计算、等效平衡等知识点，根据图象计算转化率，根据转化率计算x值，再结合等效平衡及影响化学平衡的因素来分析（4），注意等效平衡的应用，难度中等．
1年前
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