解题思路：（1）乙容器中，A参加反应的物质的量=（1-0.5）mol/L×1L=0.5mol，根据A和B的关系式知，参加反应的B的物质的量也是0.5mol，则B的转化率=[0.5mol/L/1mol/L]；
（2）计算甲、乙容器中A的转化率，再根据压强对A转化率的影响来确定x值；
（3）根据化学平衡常数K=
c(C)
c(A)•c(B)
；
（4）A．A的浓度不变，则平衡不移动；
B．升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，相当于增大压强，A在转化率比原来大；
D．若向乙容器再充入1mol A、1mol B，且维持容器恒压，则平衡后与原平衡为等效平衡，A的物质的量变为原来的2倍．
（1）乙容器中，A参加反应的物质的量=（1-0.5）mol/L×1L=0.5mol，根据A和B的关系式知，参加反应的B的物质的量也是0.5mol，则B的转化率=0.5mol/L1mol/L=50%，故答案为：50%；（2）甲容器反应达到平衡后，c（A）=0.78...
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查了化学平衡的移动、化学平衡的计算、等效平衡等知识点，根据图象计算转化率，根据转化率计算x值，再结合等效平衡及影响化学平衡的因素来分析（4），注意等效平衡的应用，难度中等．