解题思路：A、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强．不能利用氢化物的酸性判断．
B、元素越容易得电子，非金属性越强，与最外层电子数多少没有必然的联系．
C、同周期主族元素的原子形成的简单离子有阳离子、阴离子，阳离子或阴离子电子层结构相同，阳离子与阴离子电子层结构不相同．
D、短周期同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差为1，长周期中中间相隔10列，第六周期第三列含有镧系第七周期第三列含有锕系，原子序数相差为11或25．
A、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强．氢化物的酸性强，元素的非金属性不一定强，如HF与HCl，非金属性F＞Cl，HF是弱酸，HCl属于强酸，故A错误；
B、元素越容易得电子，非金属性越强，元素原子的最外层电子数越多，不一定非金属性强，如非金属性O＞I，故B错误；
C、同周期主族元素的原子形成的简单离子有阳离子、阴离子，阳离子或阴离子电子层结构相同，如Na+与Mg2+，Cl-与S2-电子层结合相同，Mg2+与Cl-电子层结构不相同，故C错误；
D、短周期同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差为1，长周期相差为11或25，故D正确．
故选D．
点评：
本题考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；原子结构与元素周期律的关系．
考点点评： 本题考查了原子结构和性质，难度不大，明确元素周期表的结构和元素周期律是解本题的关键．