金属M的氧化物1.6g充分还原后生成1.12g金属M,若该氧化物的化学是为M2O3,求M的相对原子质量
1个回答
M2O3----2M
2M+48 2M
1.6g 1.12g
即2M+48/1.6=2M/1.12
即0.7(2M+48)=2M
解得M=56
所以M的相对原子量是56
即是Fe
相关问题
氧的相对原子质量为16,某金属M的氧化物的化学式M2O3,钙氧化物中含氧30%,则该氧化物的相对分子质量是多
某金属氧化物的相对分子质量为M,若该金属与氯元素结合,氯化物的将对分子质量为N 某金属氧化物的相对分子质量为M,若该金属
1、在金属氧化物MO中,M与O的质量比为5:2,则M的相对原子质量为( )
6g某金属M在氧气中燃烧生成10g氧化物MO,则M的相对原子质量为( ) A.64 B.32 C.24 D.12
某+1价金属n克与氧气充分反应,生成金属氧化物m克,则金属氧化物的相对质量分数是多少
某二价金属3.2g在氧气中充分燃烧,可生成4g的氧化物,该金属的相对原子质量是多少?
某金属氧化物有MCL2有40.5克,含有0.6mol的cl离子,则该氧化物的摩尔质量为几?金属M的相对原子质量为几?
sos 3、用氢气还原某金属氧化物,充分反应后固体质量约减少50%,如果该金属的相对原子质量为55,则氧化物的化学式相当
2.用氢气还原某金属氧化物,得金属R,质量减少了36.78%,若金属的相对原子质量为55,则该氧化物可能是( )A.R2
某2价的金属单质4.8g在氧气中充分燃烧,可生成8g的氧化物,该金属的相对原子质量是多少?