解题思路：（1）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可以分析确定操作的过程，
（2）根据盐酸或氢氧化钠的质量求出恰好反应是溶质的质量；
（3）写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式，根据已知的氢氧化钠的质量，求得反应后生成的氯化钠的质量，进而求得所得溶液的溶质质量分数．
（1）由图象可知，pH值是从小于7 逐渐的增大到7然后在大于7，可知原溶液是酸性的，然后不断的加碱，使pH升高，故甲是氢氧化钠溶液；
（2）根据氢氧化钠的质量就可求出氯化钠的质量，所以氢氧化钠的质量是根据溶液的质量和溶质质量分数求出；
（3）若b表示加入氢氧化钠溶液的质量．
设生成NaCl的质量为x．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
36.5 58.5
Magx
[36.5/Mag＝
58.5
x]
x=[58.5Ma/36.5]g
c点溶液中溶质质量分数=
58.5Ma
36.5g
(M+b)g× 100%=[5850Ma
36.5(M+b)%；
答：c点溶液中溶质的质量分数质量分数
5850Ma
36.5(M+b)%．
若b表示加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
设生成NaCl的质量为x，加入氢氧化钠溶液的质量为y．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5 58.5
byMag x
36.5/Mag＝
58.5
x]
x=[58.5Ma/36.5g
40
by＝
36.5
Mag]
y=
40Ma
36.5bg
c点溶液中溶质质量分数=
58.5Ma
36.5g
(M+
40Ma
36.5b)g× 100%=
5850ab
36.5b+40a%
答：c点溶液中溶质的质量分数
5850ab
36.5b+40a%．
故答案为：（1）氢氧化钠溶液；（2）质量；溶质质量分数；（3）
5850Ma
36.5(M+b)%；
5850ab
36.5b+40a%．
点评：
本题考点： 中和反应及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查了从图象的角度对中和反应的正确理解，并进行相关的化学方程式的计算，要学会这种数形结合的思想．