用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸.

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  • 解题思路:(1)先根据C=[1000ρw/M]计算浓硫酸的浓度,再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积;

    (2)根据仪器的作用选取仪器;

    (3)根据c=[n/V]分析判断误差;

    (4)根据实验操作的规范性判断;

    (5)若加蒸馏水时不慎超过了刻度线,应重新配制.

    (1)浓硫酸的物质的量浓度C=[1000ρw/M]=[1000×1.84×98%/98]mol/L=18.4mol/L,设浓硫酸的体积为V,18.4mol/L×V=1.0mol/L×0.1L,V=0.0054L=5.4mL,故答案为:5.4;

    (2)量取浓硫酸的10mL量筒,配制溶液的100mL容量瓶,故选EH;

    (3)(A)定容时俯视刻度线观察液面,溶液的体积偏小,配制溶液的浓度偏高;

    (B)容量瓶使用时未干燥,溶质的物质的量和溶液的体积不变,配制溶液浓度不变;

    (C)定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线,溶液的体积偏大,配制溶液的浓度偏低,故选A;

    (4)(A)使用容量瓶前检查它是否漏水,否则配制溶液浓度不准确,故正确;

    (B)容量瓶用蒸馏水洗净后,不能用待配制的溶液洗涤,否则,溶质的物质的量偏大,配制溶液浓度偏高,故正确;

    (C)氢氧化钠具有腐蚀性,应该放在小烧杯中称量,且氢氧化钠溶解时放出热量,应该等溶液冷却到室温时再转移溶液,故错误;

    (D)容量瓶不能用来稀释溶液,故错误;

    故选CD;

    (5)若加蒸馏水时不慎超过了刻度线,应重新配制,故答案为:重新配制.

    点评:

    本题考点: 配制一定物质的量浓度的溶液.

    考点点评: 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制,注意容量瓶和量筒规格的选取方法,为易错点.