解题思路：标况下5.6L氢气的物质的量=[5.6L/22.4L/mol]=0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为12g×[1mol/0.5mol]=24g，再结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，据此判断．
标况下5.6L氢气的物质的量=5.6L22.4L/mol=0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为12g×1mol0.5mol=24g，A．Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mo...
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答，若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．