由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况下),...

4个回答

  • n(H2)=5.6/22.4=0.25mol

    所以金属共失去电子0.25*2=0.5mol

    12gNa失去12/23=0.52mol电子

    12gMg失去12/24*2=1mol电子

    12gAl失去12/27*3=1.33mol电子

    12gZn失去12/65*2=0.37mol电子

    所以一定有Zn,选BD

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