Question

标准状况下，H2S和O2的混合气体100mL经点燃反应完全后，恢复至原状态，测得气体的体积50mL，此50mL气体可能是

Answer 1

解题思路：H₂S和O₂的混合气体点燃，氧气不足发生反应①2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O，氧气足量发生反应②2H₂S+3O₂═2SO₂+2H₂O，据此讨论，若n（H₂S）：n（O₂）＞2：1，发生反应①，H₂S有剩余；若n（H₂S）：n（O₂）=2：1，发生反应①，没有气体；若n（H₂S）：n（O₂）＜2：3，发生反应②，氧气有剩余，气体为氧气、二氧化硫；若n（H₂S）：n（O₂）=2：3，发生反应②，气体为二氧化硫；若2：3＜n（H₂S）：n（O₂）＜2：1，发生反应①②，气体为二氧化硫，据此计算判断．

H₂S和O₂的混合气体点燃，氧气不足发生反应①2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O，氧气足量发生反应②2H₂S+3O₂═2SO₂+2H₂O．

若n（H₂S）：n（O₂）＞2：1，发生反应①，H₂S有剩余，则：

2 H₂S+O₂═2 S↓+2 H₂O 体积变化△V；

21 3

33.3ml 16.7ml100ml-50ml=50ml

剩余气体H₂S为50ml，原混合气体中H₂S为83.3ml，O₂为16.7ml．符合题意．

若n（H₂S）：n（O₂）=2：1，发生反应①，没有气体，H₂S为66.7ml，O₂为33.3ml．不符合题意．

若n（H₂S）：n（O₂）＜2：3，发生反应②，氧气有剩余，则：

2 H₂S+3 O₂═2 SO₂+2H₂O 体积变化△V；

2 3 2 3

33.3ml50ml33.3ml100ml-50ml=50ml

气体为氧气、二氧化硫，其中二氧化硫为33.3ml、氧气为16.7ml．原混合气体中H₂S为33.3ml，O₂为66.7ml．符合题意．

若n（H₂S）：n（O₂）=2：3，发生反应②，最后气体为二氧化硫，体积为40ml．不符合题意．

若2：3＜n（H₂S）：n（O₂）＜2：1，发生反应①②，气体为二氧化硫，则：

2 H₂S+3 O₂═2 SO₂+2H₂O

50ml 75ml 50ml

50ml+75ml=125ml＞100ml，不符合题意．

故气体可能为剩余气体H₂S为50ml；或者二氧化硫为33.3ml、氧气为16.7ml．

故选BC．

点评：

本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算、过量计算、讨论计算等，难度中等，清楚反应过程是解题关键．