Question

如图所示是一个燃料电池的示意图，当燃料电池如下时，其分析中正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：燃料电池中，通入燃料的电极是负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上通入氧化剂，氧化剂得电子发生还原反应，A．当电解质溶液为NaOH溶液时，通入氢气电极上电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O、通入氧气电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；B．硫酸为电解质溶液，通入氢气的电极上电极反应式为H2-2e-=2 H+，正极上电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；C．NaOH为电解质，通入甲烷的电极反应式为CH4-8e-+10 OH-=CO32-+7H2O，通入氧气的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；D．放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动．

燃料电池中，通入燃料的电极是负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上通入氧化剂，氧化剂得电子发生还原反应，

A．当电解质溶液为NaOH溶液时，通入氢气电极为氢气失电子和溶液中氢氧根离子反应生成水，所以通入氢气的电极反应式为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，故A错误；

B．硫酸为电解质溶液，通入氧气的电极是正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，所以正极上电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故B错误；

C．NaOH为电解质，通入甲烷的电极为负极，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成二氧化碳和水，所以通入甲烷电极反应式为CH₄-8e^-+10 OH^-=CO₃^2-+7H₂O，故C正确；

D．放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，通入氢气电极a为负极、通入氧气电极b为正极，电解质溶液中OH^-离子向a极附近移动，故D错误；

故选C．

点评：

本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了燃料电池，明确原电池原理是解本题关键，知道燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极为正极，难点是电极反应式的书写，书写时要结合电解质溶液酸碱性确定生成物，酸性电解质溶液中，电极上不可能生成OH-，碱性电解质溶液中，电极上不能生成H+，为易错点．