解题思路：（1）上述反应物中含有4种不同能量电子的元素是Na元素，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；
（2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素；
（3）①根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；
②B、N原子之间的π键电子被电负性较大的原子吸引；
③氮化硼熔点较高，能作耐火材料，故答案为：耐火材料；
（4）含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键；
（5）A．根据构成微粒判断晶体类型；
B．分子的稳定性与化学键有关；
C．该化合物中H原子不能达到8电子结构；
D．利用均摊法计算含1molH3BO3的晶体中的氢键．
（1）上述反应物中含有4种不同能量电子的元素是Na元素，Na元素核外有11个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s1，故答案为：1s22s22p63s1；（2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原...
点评：
本题考点： 原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查核外电子排布规律、杂化轨道理论、络合物、第一电离能大小的判断等，难度中等，注意氢键不属于化学键，第一电离能规律中的异常现象，为易错点．