Question

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知氧化还原反应：

Answer 1

解题思路：A、根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断；

B、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；

C、根据化学反应遵循强酸制弱酸的规律来判断；

D、根据物质分解时生成更加稳定的物质来判断．

A、在2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+I₂+2HCl反应中，还原性：HI＞FeCl₂，2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃反应中，还原性：Fe²⁺＞Cl^-，故还原性应为：Fe²⁺＞I^-＞Cl^-，故A错误；

B、在2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+I₂+2HCl反应中，氧化性：FeCl₃＞I₂，在2Co（OH）₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O中，氧化性：Co（OH）₃＞Cl₂，2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃反应中，氧化性：Cl₂＞FeCl₃，则Co（OH）₃＞FeCl₃，则有：Co（OH）₃＞FeCl₃＞I₂，故B正确；

C、化学反应遵循强酸制弱酸的规律，在反应2CH₃COOH+K₂CO₃═2CH₃COOK+CO₂↑+H₂O中，酸性CH₃COOH＞H₂CO₃，在反应中KCN+CO₂+H₂O═HCN+KHCO₃，酸性H₂CO₃＞HCN，则酸性为CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN，故C正确；

D、物质分解时生成更加稳定的物质，在反应中4NaClO

△

.

3NaCl+NaClO₄，稳定性NaClO₄＞NaClO，在反应中NaClO₄

△

.

NaCl+2O₂↑中，稳定性NaCl＞NaClO₄，则稳定性NaCl＞NaClO₄＞NaClO，故D正确；

故选A．

点评：

本题考点： 氧化性、还原性强弱的比较．

考点点评： 本题考查氧化性、还原性、稳定性和酸性的比较，做题时注意积累比较物质的性质的规律和方法，题目难度中等．