将一枚7.2g表面生锈的铁钉泡在100g稀硫酸中,

将一枚7.2g表面生锈的铁钉泡在100g稀硫酸中,当铁钉全部溶解后,硫酸也正好完全反应,同时收集到0.2g氢气

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H2SO4+Fe——H2+FeSO4
第一步根据生成0.2g氢气,求出参与反应Fe的质量是5.6g,那么剩余的1.6g就是铁锈Fe2O3的质量.同时,求得参与该步反应硫酸的质量为9.8g.
Fe2O3+3H2SO4——Fe2（SO4）3+3H2O
第二步根据铁锈的质量为1.6g,求出溶解铁锈消耗硫酸的质量为0.98g.
由1.2可知,参与反应的硫酸总质量为9.8+0.98=10.78g.因为刚好完全反应,那么硫酸中溶质的质量分数为10.78/100*100%=10.78%