有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO42-的物质的量浓度为

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  • 解题思路:根据溶液呈电中性原则,溶液中应满足:3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),由于溶液中c(H+)和c(OH-)很小,可忽略不计,则有3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-),以此解答该题.

    溶液呈电中性,则满足:3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),

    由于溶液中c(H+)和c(OH-)很小,可忽略不计,则有3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-),

    所以有3×0.4mol/L+c(K+)=2×0.7mol/L,

    c(K+)=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L,

    故选C.

    点评:

    本题考点: 物质的量浓度的相关计算;电解质在水溶液中的电离.

    考点点评: 本题考查溶液浓度的计算,题目难度不大,注意从溶液电中性的角度计算溶液离子浓度.