在化学中,粒子间的作用力主要是电性的.这种电性力的大小与粒子带的电量多少有关.粒子带的电量越大粒子间相互作用就越大,反之越小.
化学键是靠带大量电量(往往大于1个单位电荷)的粒子之间生产的相互作用,这种相互作用由于粒子带的电量大,所以作用力也大.
分子间的作用主要靠分子的极性电荷相互作用产生的结合力.这种极性电荷的电量往往比一个单位电荷小很多,所以分子间的作用力就很小.从这一点来分析,就能得出分子的极性越大分子间的作用力也越大(当然还有其它因素影响分子间的作用力.如氢键等).
那么非极性分子与非极性分子之间为什么也有作用力呢?这主要是由于"色散"的原因.即非极性分子会出现瞬间的正负电荷重心的不重合,也就是非极性分子会瞬间成为极性分子,只是这种极性很弱,所以非极性分子之间的相互作用也弱.由于分子质量或者体积越大,这种"瞬间"出现的几率越大,所以质量或者体积越大的非极性分子间的作用力越大.H2O的分子之间存在着分子间作用力和氢键的结合,由于这些作用很小,稍提供一点能量就能克服起相互作用从而将其结合破坏;而NaCl是靠Na+和Cl-之间的强烈的静电作用结合(离子键),要破坏这种结合,就需要很多的能量用于克服其强烈的相互作用,所以NaCl的熔点和沸点都高于H2O