解题思路：（1）元素的非金属性越强，其第一电离能越大，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族从上到下，第一电离能呈减小的趋势，据此判断；
（2）甲醛的中心原子碳原子的价电子数为
2+4/2]=3，故碳原子的杂化方式为sp2杂化，因为碳氧之间为双键，根据价层电子对互斥理论可知双键与单键之间的斥为大于单键与单键之间的斥力，据此答题；
（3）根据离子半径越小晶格能越大，离子带电荷越大，晶格能越大，晶格能大，对应的离子晶体的熔点就越高，据此答题；
（4）根据均摊法计算出每个晶胞中含有离子个数，再根据
ρ＝
m
V
计算出密度；
（5）根据图b可知，碳氮之间为双键，其中之一为π键，氮和镍之间电子对由氮原子单方面提供为配位键，其它都为共价键，据此答题．
（1）元素的非金属性越强，其第十电离能越大，同十周期元素中，元素的第十电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第图A族元素第十电离能大于相邻元素，同十主族从上到下，第十电离能呈减0的趋势，所以这几种元素第十电离能大0顺序是N＞你＞S，故答案为：N＞你＞S；
（2）甲醛的中心原子碳原子的价电子数为
2+人/2]=3，故碳原子的杂化方式为sp2杂化，因为碳氧之间为双键，根据价层电子对互斥理论可知双键与单键之间的斥为大于单键与单键之间的斥力，所以H-C-H的键角0于120°，故答案为：sp2；＜；
（3）根据离子半径越0晶格能越大，离子带电荷越大，晶格能越大，晶格能大，对应的离子晶体的熔点就越高，所以熔点Mg你＞Ca你＞KCl，
故答案为：Mg你＞Ca你＞KCl；
（人）根据均摊法可知每个晶胞中含有镁离子个数为12×
1
人+1=人，氧离子的个数为8×
1
8+3×
1
2=人，再根据ρ＝
m
图三ρ＝
人×(2人+13)
NA
a3g•cm-3=[130
NA•a3g•cm-3，
故答案为：
130
NA•a3．
（图）根据图中可知，碳氮之间为双键，其中之十为π键，氮和镍之间电子对由氮原子单方面提供为配位键，其它都为共价键，故答案为：AC．
点评：
本题考点： 晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题主要考查第一电离能、原子杂化轨道、晶胞的计算、配位化合物的结构等知识，有一定的综合性，中等难度．
1年前
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