Question

在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2缓慢通入750mL 1mol•L-1NaOH溶液

Answer 1

解题思路：根据题意可知，22gCO₂通入1mol•L^-1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol CO₂通入1L2mol•L^-1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式．

根据题意，22gCO₂通入1mol•L^-1NaOH溶液750mL中充分反应，n（CO₂）=[22g/44g/mol]=0.5mol，n（NaOH）=1mol•L^-1×0.75L=0.75mol，

该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO₂+3NaOH═NaHCO₃+Na₂CO₃+H₂O，

由0.5molCO₂反应放出热量为xKJ，则2molCO₂反应放出热量为4xKJ，即热化学反应方程式为

2CO₂（g）+3NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）+Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-4xKJ/mol①，

又1mol CO₂通入2mol•L^-1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为

2NaOH（aq）+CO₂（g）═Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-yKJ/mol②，

由盖斯定律可知，①-②可得，NaOH_（aq）+CO_2（g）═NaHCO_3（aq）△H=-（4x-y）KJ/mol，

故选C．

点评：

本题考点： 有关反应热的计算；热化学方程式．

考点点评： 本题考查热化学方程式的书写和计算，是高考中常见题型，计算中涉及到化学方程式的有关计算问题和盖斯定律的有关应用，是一重点题型，学生还应注意在书写热化学方程式时标明各物质的状态，题目难度中等．