Question

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学

Answer 1

解题思路：根据盖斯定律将三个化学方程式进行处理，化学平衡常数K等于各个产物平衡浓度系数次幂之积和各个反应物平衡浓度系数次幂之积的比值．

（1）Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol①

3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol②

Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol ③

①×3-②-③×2得：

6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO₂（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.5kJ/mol）×2=-1308.0kJ/mol，

即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol，

故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol；

（2）学平衡常数K等于各个产物平衡浓度系数次幂之积和各个反应物平衡浓度系数次幂之积的比值，固体不列入表达式，即K=

c(CO2)

c(CO)，故答案为：

c(CO2)

c(CO)．

点评：

本题考点： 热化学方程式；化学平衡常数的含义．

考点点评： 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用．