Question

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学

Answer 1

解题思路：根据盖斯定律将三个化学方程式进行处理合并计算得到；

Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol ①

3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol ②

Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19.42kJ/mol ③

①×3-②-③×2得

6CO（g）+6FeO（s）═6Fe（s）+6CO₂（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+19.42kJ/mol）×2=-66kJ/mol，

即 CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ/mol

故答案为：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ/mol；

点评：

本题考点： 热化学方程式．

考点点评： 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用．