解题思路：铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，根据二者质量与电子转移列方程计算．
铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，n（O2）=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，
设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：根据质量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=28g，根据电子守恒列方程：2x+1×y=0.1mol×4 则：
x×64g/mol+y×108g/mol＝28g
2x+1×y＝0.1mol×4;解得：
x＝0.1mol
y＝0.2mol;
所以m（Cu）=0.1mol×64g/mol=6.4g，
故答案为：6.4．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查混合物计算、氧化还原反应的有关计算，难度中等，根据始态终态法判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键，注意氧化还原反应中守恒思想的运用．