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【错解分析】错选B或D，选B因为NaOH溶液中加入CH 3COOH溶液当物质量相当时恰好生成CH 3COO Na，但此时溶液为中性，故只有醋酸过量即a＞25，由于电荷守衡c(Na +) +c(H +)=c(CH 3COO －)+c(OH －)，又此时溶液为中性，因此c(OH －)=c(H +)，c(Na +)=c(CH 3COO －)；选D因为把D点看作为溶液总体积为50ml,钠离子的量就等于溶液中醋酸存在的所有形式。
【正解】错选B没有理解中性溶液中c(OH －)=c(H +)=10 -7mol/L远小于c Na +，错选D对图的横坐标没有理解。本质原因是对溶液中离子浓度大小比较的实质不能很好掌握。
A项中依据电荷守衡此关系式正确；B项中NaOH溶液中加入CH 3COOH溶液当物质量相当时恰好生成CH 3COONa，但此时溶液为中性，故只有醋酸过量即a＞25，由于电荷守衡c(Na +) +c(H +)=c(CH 3COO －)+c(OH －)，又此时溶液为中性，因此c(OH －)=c(H +)，c(Na +)=c(CH 3COO －) 又中性溶液中c(OH －)=c(H +)=10 -7mol/L远小于c Na +故B项错误。C中在C点溶液为醋酸钠和醋酸的混合溶液，易直C正确；D中应为c(CH 3COO －)+c(CH 3COOH)=2c(Na +)